commandes par labView

Maxim: applis simples et échantillons gratuits
NI exemple générateurs de signaux
NI commande moteur pas à pas

Introduction au variateur de vitesse

position relative UE et Splits

Schema détecteur IR gauche droite 38kHz
variateur de vitesse: moteur à pôles fixes (2 enroults séparés) et câblage avec API bien
variateur de vitesse: moteur à pôles commutables (Dalhander) et câblage API bien
 maintenant on ne change plus p = nbre paire de pôle pour faire varier n = f/p mais f par variateur de vitesse
variateur de vitesse pour remplacer les 2 principes précédents
pour inverser: on alimente qu'une seule bobine -> champ fixe qui bloque (borne freinage commutable par l'API) consigne = potar de 0 à 10V ou 4-20mA. Explique aussi choix du variateur. Vitesse proportionnelle à consigne analogique ou préréglées. Inversion du sens de marche par inversion pont à transistour au lieu de par contacteur comme précédemment.
schéma va et vient du schéma au câblage et comparaison avec télérupteur
(aller au bout de la vidéo pour voir des autres schémas de bases en électricité)

Capteurs

capteurs et mesures
mesure débit par ultrasons
système à PIC
réseau terrain: bus protocole
capteurs communicants kimo
mesures débits liquides et gaz Kobold
fiche technique capteur Kobold débit liquides
débrouillards Wiki et Arduino

API débutant

une entrée une sortie
présentation
kit d'apprentissage autour ismart
relais distributeurs et exemple vérien autour TSX
exemple gestion PAC avec schéma câblage
le top du frigoriste
animation
cours de base
différents modes de câblage E/S
guide exemple Step7
Chenillard avec logo
logo et autres API de base
manuel Siemens pour Logo
câblages API / sécurité
possibilités du logo
impulsions sur logo
pwm par API
pwm sur logo
S7-200 et MLI
accessoires logo et mode d'emploi
PWM sur maquette Siemens
et le Millénium!
régul T° par Millenium

Economie de carburant en équipant son véhicule en kit "moteur à eau"

De l'eau c'est de l'oxygène combiné à de l'hydrogène mais si il est relativement simple de transformer de l'eau en vapeur d'eau il est plus compliqué d'en extraire hydrogène et oxygène. Pourtant c'est le principe de vie des plantes et algues (photosynthèse):
les méthodes de production de l'hydrogène
les voitures à hydrogène existantes
produire de l'hydrogène à partir du soleil
atomes et rayonnement par le scientifique Jean Dalibard    Ce monsieur explique clairement des choses très complexe en les comparant à des objets du quotidien!  Même si on ne comprend pas tout, ce que l'on retient donne envie d'aller plus loin!

POUR LES BRICOLEURS:
une boutique autour des économies d'énergie
dopage des moteurs à l'eau pour économiser du carburant
adjoindre à son véhicule le kit HHO
convertir son moteur véhicule "moteur à eau"
équipement élecrolyse sur moteur à injection

LES GAZ  R410a et tous les autres:
toutes les lois et formules des gaz 
extraits:
........ Halons HFC (Hydrofluorocarbones)  H_xF_yCl_z    dont les gaz réfrigérants R134A, R407C, R410A .

syntaxe:
-un liquide devient gaz = Vaporisation
(une vaporisation rapide est dite ébullition et une vaporation lente est dite évaporation)
-un solide devient gaz = Sublimation
-un gaz devient liquide = Liquéfaction
-un gaz devient solide = Condensation solide
-un gaz composé est constitué de plusieurs composants à atomes distincts, chimiquement liés. Il est polyatomique- (Exemples  H²O, NH³, CO.....)
-un mélange de gaz est une association physique de plusieurs gaz, mais il n'y a pas liaison atomique (air, par exemple)
Nota: un gaz est dit simple si ses constituants élémentaires n’ont pas -ou peu- de moment dipolaire électrique.(Ex: CO, H², N², O²...)



 

Calculs clim, convertisseur mesures

convertisseurs d'une unité à une autre
calculs besoins en clim

L'eau dans tout ses états

Extraits de sites ou de forums pour expliquer l'eau:
L'eau a 3 états physiques: solide, liquide et gazeux. on passe d'un état à l'autre en fonction de la chaleur (en langage scientifique, en fonction de l'énergie)

la différence entre ces trois états est : la distance qui sépare les molécules.
A l'état solide, les molécules (toujours H2O) sont fixes les unes par rapport au autres. l'état solide: la neige, la glace, la grêle.
A l'état liquide (le plus connu pour l'eau) les molécules (toujours H2O) se touchent mais ont une certaine liberté. elles peuvent glisser les unes par rapport au autres. (C'est pourquoi l'eau rempli toute la bassine alors que la glace non)
a l'état gazeux, les molécules (toujours H2O) ne se touchent plus : vapeur d'eau, nuage, etc. 

autre forum:
Un liquide est constitué de "molécules" en contact les unes avec les autres, qui se déplacent et "glissent" en permanence les unes sur les autres. Le gaz d'évaporation ou vapeur d'eau est constitué des mêmes molécules, mais beaucoup plus agitées et très éloignées les unes des autres.

L'eau liquide n'est-elle que liquide ? L'eau est liquide lorsque sa température est comprise entre 0 et 100 degrés à la pression d'une atmosphère. Les molécules de ce liquide (les petits grains qui le constituent) sont en perpétuel mouvement et en contact permanent. Les interactions entre elles se font et se défont à raison de milliards de fois par seconde.
Ces molécules n'ont pas toutes la même énergie (certaines sont lentes, d'autres rapides, qu'il s'agisse de mouvements de déplacement, de rotation ou de vibration) mais leur énergie moyenne est proportionnelle à la température du liquide, ce qui se conçoit assez facilement.
Certaines molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour s'échapper de la surface du liquide : cela se traduit par la présence d'une certaine quantité de molécules d'eau sous forme de gaz au dessus de la surface de l'eau.
La pression totale au dessus du liquide est toujours de 1 bar ; il y a simplement moins de molécules d'air car les molécules d'eau les "poussent" en s'échappant du liquide. Il est possible de faire une analogie avec une foule de danseurs blancs bien répartis sur une piste immense (les molécules d'air). Délimitant la piste, un mur, le long duquel sont assis d'autres danseurs bleus (les molécules d'eau liquide). Si parmi ces danseurs, les plus impatients se lèvent pour se défouler, ils se vont se mélanger progressivement aux autres qui vont s'écarter pour leur laisser de la place.
L'équilibre (entre les molécules d'eau liquides et celles qui constituent le gaz au dessus de la surface) est maintenu par le fait que si certaines molécules d'eau continuent à s'échapper du liquide, d'autres retombent dedans.
Il s'échappe d'autant plus de molécules du liquide que la température est élevée. Dans ce cas, il y en a d'autant plus au dessus de l'eau et il en retombe également d'autant plus par unité de temps : l'équilibre existe toujours mais il a été "déplacé", l'air au-dessus du liquide est simplement plus "humide".

Pourquoi alors l'eau liquide du linge et des flaques d'eau s'évapore-t-elle quand même, pour finir par disparaître ? S'il y a du vent et qu'il arrive d'une région de moindre humidité, il déplace ces molécules gazeuses qui se sont échappées du liquide. Celles-ci sont immédiatement remplacées par d'autres, celles qui continuent à s'échapper du liquide parce qu'elles ont l'énergie suffisante, mais sans qu'il n'en retombe dedans puisque le vent est sec.
Première conséquence : l'eau peut s'évaporer progressivement, sans pour autant bouillir.
C'est le premier principe du sèche-cheveux, qui souffle de l'air sec et entraîne l'humidité de l'air qui entoure les cheveux, jusqu'à ce qu'ils soient secs. Attention : pour une efficacité optimale du sèche-cheveux, il faut que l'air qu'il souffle soit bien sec ; ne pas oublier, donc, d'ouvrir la porte de la salle de bains durant l'opération !
Seconde conséquence : l'eau, privée de ses molécules les plus rapides, voit sa température diminuer.
C'est pour cette raison qu'on a froid en sortant de l'eau, que l'on souffle sur la soupe pour la refroidir, que les bédouins utilisent des outres en peau de chèvre à travers laquelle l'eau peut suinter, s'évaporer et donc refroidir l'intérieur, etc.

Que se passe-t-il à présent si l'on chauffe cette eau ? A présent, on chauffe l'eau. La quantité de molécules qui s'échappent du liquide augmente, et avec elle la proportion d'eau dans l'air, ainsi que le nombre qui retombe dedans par unité de temps.
En cas de vent, l'eau s'évapore donc plus vite, ce que l'on observe facilement expérimentalement.
C'est le second principe du sèche-cheveux : la chaleur apportée par l'air chaud permet de réchauffer l'eau qui sans quoi, privée de ses molécules les plus rapides, aura tendance à se refroidir et donc à s'évaporer moins facilement. Ainsi le système de chauffage du sèche cheveux ne sert pas à faire évaporer l'eau, mais à compenser la perte d'énergie qu'elle subit lorsqu'elle s'évapore sous l'effet du courant d'air. On choisira donc un sèche-cheveux qui souffle fort et chauffe modérément.

Mais alors, qu'est-ce que "bouillir" ? Tout d'un coup, l'eau vapeur est présente au dessus du liquide à la pression de 1 bar ; tout l'air a été remplacé par de l'eau. En d'autres termes, tous les danseurs qui s'agitent le long du mur sont bleus, ils ont repoussé les autres car ils sont à présent très nombreux à l'être levés.
Chauffons encore un peu l'eau : il s'échappe encore un peu plus de molécules du liquide et la pression au dessus de lui tend à dépasser 1 bar.
Or cela est impossible : s'il y a plus d'1 bar de pression au dessus de l'eau, il en résulte un mouvement de déplacement de la masse gazeuse vers des zones de plus faible pression ; cette fois, l'eau s'échappe réellement du liquide et s'en éloigne. Autrement dit, les danseurs bleus occupent tout l'espace le long du mur mais avec une densité supérieure à celle des danseurs blancs, au loin là-bas où il n'y a pas de danseurs bleus. Non seulement ils les repoussent, mais ils s'éloignent eux-mêmes du mur, poussés par d'autres danseurs bleus qui se lèvent à leur tour.
Bien sûr, cette pression qu'exercent les molécules d'eau qui s'échappent peut prendre naissance à l'intérieur du liquide : on parle alors d'ébullition
L'eau bout...

Et après la première bulle ? Lorsque ces molécules s'échappent, comme auparavant, elles emmènent avec elles de l'énergie du liquide qui par suite, se refroidit. Alors ?
Si de l'eau à sa température d'ébullition est chauffée un tout petit peu, il s'en évapore quelques molécules qui emportent l'excès d'énergie ainsi fourni. C'est la réponse à la question subsidiaire : l'eau bout à température constante.