qu'est-ce qu'une molécule?
modélisation moles et molécules
dimensions, attraction, réactions
http://slideplayer.fr/slide/1144321/
http://educ47.ac-bordeaux.fr/sciences/fiches/faq-ma-em.pdf
Dégazage (Outgassing) ou vaporisation (Flashing) – quelle différence ?
Alors que les processus de dégazage et de vaporisation semblent présenter de nombreuses similitudes pour la
plupart des ingénieurs des procédés, leur force motrice et leurs effets sur une vanne de réglage sont sensiblement
différents. Il convient de parler de vaporisation lorsque la pression d’un fluide descend en-dessous de sa pression
d’évaporation (ou tension de vapeur). À ce moment, le fluide passe à l’état gazeux tout en conservant la même
composition chimique. La pression d’évaporation varie en fonction de la température du fluide et, en conséquence,
la vaporisation varie en fonction de la pression et de la température de ce fluide. Pour que le fluide se vaporise, le
transfert thermique doit s’effectuer à partir du liquide au cours du processus et cela demande du temps.
Le dégazage engendre également un mélange liquide-gaz, mais sa force motrice est exclusivement due au fait
que la pression du fluide est descendue en-dessous de la pression de saturation d’un gaz dissous dans un liquide.
Une fois que la pression du fluide est descendue en-dessous du seuil de saturation, le gaz s’échappe de la solution et
présente une composition chimique différente de celle du liquide. La meilleure illustration du phénomène de
dégazage est celui d’une bouteille de champagne que l’on ouvre. Immédiatement, la pression à l’intérieur de la
bouteille retombe au niveau de la pression atmosphérique qui est inférieure à la pression de saturation du dioxyde de
carbone dissous. Le même phénomène se retrouve dans l’utilisation des vannes de régulation. La vaporisation d’un
fluide ayant atteint le transfert thermique requis prend un certain temps alors que le phénomène de dégazage
ne requiert aucun transfert thermique et survient donc beaucoup plus rapidement. En aval de la vanne, les deux
phénomènes peuvent paraître similaires, mais à hauteur du point d’étranglement (ou de réglage), la différence peut être
importante et dramatique pour le bon fonctionnement de la vanne et de la boucle de régulation.
La vaporisation est un phénomène correctement appréhendé et le dimensionnent des vannes de régulation pour ces
applications est déterminé à partir calculs s’appliquant à des liquides standards. Le dégazage qui peut survenir
lorsque sont associés liquide et gaz, ne suit pas une courbe thermodynamique spécifique et des dimensionnements et
calculs spécifiques des vannes de régulation sont requis pour le traiter. De même, les types de pièces internes (trim) et des
technologies de vanne ainsi que les matériaux sélectionnés pour les applications de vaporisation peuvent ne pas être
adaptés à des applications de dégazage. De ce fait, comment savoir si les problèmes de votre application sont dues à de
la vaporisation ou du dégazage ? Deux indicateurs sont les masses moléculaires du liquide et du gaz provenant de la
vanne et la vanne est équipée d’un régulateur de niveau de liquide permettant de lancer un procédé de séparation des
phases.
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